Curso introductorio · Módulo de Química · Tema III

Nomenclatura inorgánica y reacciones químicas

Todo el contenido de las 20 diapositivas, explicado desde cero: qué es cada compuesto, cómo se escribe su fórmula y cómo se le pone nombre.

6 familias de compuestos 20 diapositivas

Antes de empezar · Diap. 2

Lo básico que necesitas para todo lo demás

Toda la clase se apoya en una sola idea: cada átomo entra a un compuesto con una “carga”. Si sabes esa carga, puedes escribir la fórmula y ponerle nombre.

iEstado de oxidación (o valencia)

Es la carga real o aparente que adquiere un átomo al formar un compuesto. Se escribe con signo: +1, +2, −2… En esta clase “valencia” y “estado de oxidación” se usan como sinónimos.

Las 4 reglas de oro

Metales (hierro, sodio, cobre…) siempre tienen estado de oxidación positivo.
El oxígeno casi siempre actúa con −2.
El hidrógeno actúa con +1 cuando se une a un no metal (HCl), y con −1 cuando se une a un metal (en los hidruros, como NaH).
Un compuesto es neutro: la suma de todas las cargas tiene que dar cero.

Cómo escribir cualquier fórmula: el “cruce de valencias”

Escribe primero el elemento positivo (el metal, o el H en los ácidos) y después el negativo.
Anota el estado de oxidación de cada uno: Fe +3, O −2.
Cruza los números (sin el signo): el 3 del hierro baja como subíndice del oxígeno y el 2 del oxígeno baja como subíndice del hierro → Fe₂O₃.
Simplifica si ambos subíndices se pueden dividir entre el mismo número: Ca⁺² + O⁻² → Ca₂O₂ → CaO. El subíndice 1 no se escribe.
Comprueba que la suma da cero: en Fe₂O₃ → 2·(+3) + 3·(−2) = +6 − 6 = 0 ✓

★Al revés: ¿con qué valencia está el metal?

Para nombrar necesitas saber qué valencia usó el metal. Hazte la cuenta: en Fe₂O₃ hay 3 oxígenos × (−2) = −6. Esas −6 las compensan 2 hierros, así que cada hierro vale +6 ÷ 2 = +3. En CuO: un oxígeno (−2) y un cobre, así que el cobre es +2.

iDos formas de nombrar (las verás en todas las tablas)

Nombre tradicional (columna “Nombre” de las diapositivas): usa terminaciones -oso / -ico y prefijos hipo- / per- para indicar la valencia. Ej.: óxido férrico.
Nombre opcional o de Stock: escribe la valencia en números romanos entre paréntesis. Ej.: óxido de hierro (III) = el hierro está con +3.

Recuerda los romanos: I = 1 · II = 2 · III = 3 · IV = 4 · V = 5 · VI = 6 · VII = 7.

Diapositivas 2 a 5

Símbolos y estados de oxidación más comunes

Esta es la “materia prima” de la clase. Apréndete los grupos: si sabes el número, lo demás sale solo.

Metal No metal Metaloide (en nomenclatura se trata como no metal: forma anhídridos)

Siempre +1

Hidrógeno y metales alcalinos

HHidrógeno+1

LiLitio+1

NaSodio+1

KPotasio+1

RbRubidio+1

CsCesio+1

Truco: “Hay Litros de Naranja, Kiwi, Rábano y Cebolla”.

Siempre +2

Metales alcalinotérreos

BeBerilio+2

MgMagnesio+2

CaCalcio+2

SrEstroncio+2

BaBario+2

Truco: “Bebé Magda Calla, Sr. Barriga”.

Cobre, plata y oro

Los metales de las medallas

CuCobre+1, +2

AgPlata+1

AuOro+1, +3

+2 fijo · +3 fijo

Zinc, cadmio, mercurio · boro, aluminio

ZnZinc+2

CdCadmio+2

HgMercurio+2

BBoro+3

AlAluminio+3

El mercurio también puede actuar con +1, pero en esta clase se trabaja con +2.

+2 y +4

Familia del carbono

CCarbono+2, +4

SiSilicio+2, +4

GeGermanio+2, +4

SnEstaño+2, +4

PbPlomo+2, +4

+3 y +5

Familia del nitrógeno

NNitrógeno+3, +5

PFósforo+3, +5

AsArsénico+3, +5

SbAntimonio+3, +5

BiBismuto+3, +5

Metales de transición (diap. 5)

Tienen varias valencias: aquí es donde se usan -oso / -ico

CrCromo+2, +3, +6

MnManganeso+2,+3,+4,+6,+7

FeHierro+2, +3

CoCobalto+2, +3

NiNíquel+2, +3

PdPaladio+2, +4

PtPlatino+2, +4

Manganeso corregido la diapositiva dice “+2, +2, +4, +5, +6”; los estados correctos son +2, +3, +4, +6 y +7.

Los que faltan en la tabla pero aparecen en los ejemplos

No están en las diapositivas 2–5, pero los necesitas para entender los anhídridos, hidrácidos y aniones

OOxígeno−2

FFlúor−1

ClCloro−1 · +1,+3,+5,+7

BrBromo−1 · +1,+3,+5,+7

IYodo−1 · +1,+3,+5,+7

SAzufre−2 · +2,+4,+6

El valor negativo (−1 o −2) es el que usan en los hidrácidos y en las sales “-uro” (HCl, NaCl, H₂S). Los positivos son los que usan con el oxígeno (anhídridos).

Diapositivas 6 y 7

Aniones: los “pedazos negativos”

Un anión es un ion con carga negativa. Son las piezas que se pegan a un metal para formar sales (por eso el profesor los pone antes). Un catión es lo contrario: un ion positivo.

★Cómo leer las cargas en las diapositivas

Un guion arriba ( − ) = carga 1−. Un signo igual arriba ( = ) = dos rayitas = carga 2−. Otras veces lo escriben con número: −2, −3.

La familia de los halógenos con oxígeno

El cloro, el bromo y el yodo forman la misma escalera de 4 aniones. Mientras más oxígenos, más alta la valencia del halógeno y cambia el nombre:

1 oxígeno · Cl +1ClO⁻hipoclorito

2 oxígenos · Cl +3ClO₂⁻clorito

3 oxígenos · Cl +5ClO₃⁻clorato

4 oxígenos · Cl +7ClO₄⁻perclorato

menos oxígenomás oxígeno →

Oxígenos	Cloro	Bromo	Yodo
1	ClO⁻ hipoclorito	BrO⁻ hipobromito	IO⁻ hipoyodito
2	ClO₂⁻ clorito	BrO₂⁻ bromito	IO₂⁻ yodito
3	ClO₃⁻ clorato	BrO₃⁻ bromato	IO₃⁻ yodato
4	ClO₄⁻ perclorato	BrO₄⁻ perbromato	IO₄⁻ peryodato

En las diapositivas aparece “iodo / ioduro / hipoiodito”: es lo mismo que yodo / yoduro / hipoyodito, las dos grafías son válidas.

Resto de aniones de la clase

Fórmula	Nombre	Carga
F⁻	Fluoruro	1−
Cl⁻	Cloruro	1−
Br⁻	Bromuro	1−
I⁻	Yoduro (ioduro)	1−
S²⁻	Sulfuro corregidoLa diapositiva pone S⁻; el sulfuro tiene carga 2−.	2−
HCO₃⁻	Bicarbonato	1−
CO₃²⁻	Carbonato	2−
NO₂⁻	Nitrito menos oxígeno → -ito	1−
NO₃⁻	Nitrato más oxígeno → -ato	1−
SO₃²⁻	Sulfito corregidoEn la diapositiva sulfato y sulfito están intercambiados.	2−
SO₄²⁻	Sulfato corregido	2−
S₂O₃²⁻	Tiosulfato	2−
C₂O₄²⁻	Oxalato	2−
PO₃³⁻	Ortofosfito (fosfito)	3−
PO₄³⁻	Ortofosfato (fosfato)	3−
HPO₄²⁻	Fosfato monoácido le queda 1 hidrógeno	2−
H₂PO₄⁻	Fosfato diácido le quedan 2 hidrógenos	1−
CH₃COO⁻	Acetato	1−
NH₄⁺	Amonio ¡Ojo! Está en la lista, pero es un catión (carga positiva). Se comporta como un metal +1: NH₄Cl = cloruro de amonio.	1+

★Patrones para no memorizar a ciegas

-uro = el anión no tiene oxígeno (cloruro, sulfuro, fluoruro).
-ito = tiene oxígeno, versión con menos oxígenos (nitrito, sulfito, clorito).
-ato = tiene oxígeno, versión con más oxígenos (nitrato, sulfato, clorato).
hipo-…-ito = todavía menos que -ito · per-…-ato = todavía más que -ato.
Cada H que le agregas a un anión le quita una carga negativa: PO₄³⁻ → HPO₄²⁻ → H₂PO₄⁻.

+Donde los vas a ver en Odontología

Hipoclorito de sodio (NaClO): el irrigante de los conductos en endodoncia.
Fluoruro de sodio (NaF): en pastas dentales y barnices de flúor.
Fosfato + calcio + hidroxilo: forman la hidroxiapatita, Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂, el mineral del esmalte.

Diapositiva 8

Reacciones entre los átomos y compuestos formados

Este es el mapa de toda la segunda parte. Pregúntate siempre dos cosas: ¿tengo un metal o un no metal? ¿y con qué se une? La respuesta te dice qué compuesto es.

Metal

No metal

+ Oxígeno

ÓxidoLi₂O, FeO, Fe₂O₃ AnhídridoCO₂, P₂O₅, Cl₂O₇

+ Oxidrilo (OH)

HidróxidoNaOH, Mg(OH)₂

No se ve en este tema

+ Hidrógeno

HidruroLiH, CaH₂ · H va de último HidrácidoHCl, H₂S · H va de primero

Metal + no metal

SalKF, CaCl₂

i¿Qué es una reacción química?

Es cuando unas sustancias (reactivos, a la izquierda de la flecha) se transforman en otras nuevas (productos, a la derecha). Ej.: 2 Ca + O₂ → 2 CaO. Los números grandes delante (coeficientes) sirven para que haya la misma cantidad de cada átomo a ambos lados. El oxígeno y el hidrógeno libres se escriben O₂ y H₂ porque en la naturaleza andan en parejas.

Diapositivas 9 y 10

Óxidos

Metal+Oxígeno=Óxido

Fórmula: primero el metal, luego el oxígeno (con −2), y se cruzan las valencias. También se llaman óxidos básicos.

Así se ve un óxido

Óxido férrico, Fe₂O₃. El hierro con valencia +3 y el oxígeno con −2: se cruzan las valencias y queda Fe₂O₃. Es el polvo rojizo de la herrumbre.Fotos: W. Oelen (CC BY-SA 3.0) · vía Wikimedia Commons.

Si el metal tiene una sola valencia → “óxido de …”

Fórmula	Nombre	Cómo sale
Li₂O	Óxido de litio	Li⁺¹ O⁻² → cruzo → Li₂O
K₂O	Óxido de potasio	K⁺¹ O⁻² → K₂O
CaO	Óxido de calcio	Ca⁺² O⁻² → Ca₂O₂ → simplifico → CaO
ZnO	Óxido de zinc	Zn⁺² O⁻² → Zn₂O₂ → ZnO

Si el metal tiene dos valencias → -oso / -ico

iLa regla

Valencia menor → termina en “-oso”. Valencia mayor → termina en “-ico”.

Truco: “-ico” de rico, el que tiene más.

Fórmula	Nombre tradicional	Nombre opcional (Stock)
Cu₂O	Óxido cuproso Cu +1 (menor)	Óxido de cobre (I) corregido
CuO	Óxido cúprico Cu +2 (mayor)	Óxido de cobre (II) corregido
FeO	Óxido ferroso Fe +2	Óxido de hierro (II)
Fe₂O₃	Óxido férrico Fe +3	Óxido de hierro (III)
Au₂O	Óxido auroso Au +1	Óxido de oro (I)
Au₂O₃	Óxido áurico Au +3	Óxido de oro (III)

!Error en la diapositiva 10

Dice “Cu₂O = óxido de cobre (II)” y “CuO = óxido de cobre (III)”. El cobre solo tiene +1 y +2, así que lo correcto es Cu₂O = óxido de cobre (I) y CuO = óxido de cobre (II). Compruébalo: en CuO, un O (−2) → el Cu es +2.

★Algunas raíces vienen del latín

Cobre → cupr- (cuproso, cúprico) · Hierro → ferr- (ferroso, férrico) · Oro → aur- (auroso, áurico) · Plomo → plumb- (plumboso, plúmbico) · Estaño → estann- (estannoso, estánnico) · Azufre → sulf- (sulfuroso, sulfúrico).

Las reacciones, balanceadas

4 Li + O₂ → 2 Li₂O	óxido de litio
2 Ca + O₂ → 2 CaO	óxido de calcio
2 Fe + O₂ → 2 FeO	óxido ferroso
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃	óxido férrico (el óxido rojizo del hierro)

+En Odontología

El óxido de zinc (ZnO) es el polvo del cemento de óxido de zinc-eugenol, un material de obturación temporal.

Diapositivas 11 a 14

Anhídridos

No metal+Oxígeno=Anhídrido

Se escriben igual que los óxidos (no metal primero, oxígeno después, cruzar valencias). También se les llama óxidos ácidos, y por eso el “nombre opcional” empieza con “óxido de …”. Lo que cambia según cuántas valencias tenga el no metal es la forma de nombrarlos.

1 sola valencia

Se nombra como anhídrido + nombre del no metal terminado en -ico. Ejemplo claro: el boro (solo +3) → B₂O₃, anhídrido bórico.

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
B₂O₃	Anhídrido bórico	Óxido de boro
CO₂	Anhídrido carbónico Ejemplo de la diapositiva 11 (C con +4)	Óxido de carbono (IV)

!Aclaración sobre el CO₂

La diapositiva 11 lo pone como ejemplo de “un solo estado de oxidación”, pero en la diapositiva 4 el carbono tiene +2 y +4. En CO₂ el carbono usa su valencia mayor (+4), y por eso termina en -ico: carbónico. El nombre es correcto; solo que el carbono en realidad pertenece al caso de 2 valencias.

2 valencias → -oso / -ico (igual que en los óxidos)

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
P₂O₃	Anhídrido fosforoso P +3, menor	Óxido de fósforo (III)
P₂O₅	Anhídrido fosfórico P +5, mayor	Óxido de fósforo (V)
N₂O₃	Anhídrido nitroso ejemplo extra · N +3	Óxido de nitrógeno (III)
N₂O₅	Anhídrido nítrico ejemplo extra · N +5	Óxido de nitrógeno (V)

3 o 4 valencias → se agregan prefijos

Cuando “-oso” e “-ico” no alcanzan, se añaden hipo- (“por debajo”) y per- (“por encima”). Piensa en una escalera de 4 escalones:

la menor · Cl +1hipo___osohipocloroso

2.ª · Cl +3___osocloroso

3.ª · Cl +5___icoclórico

la mayor · Cl +7per___icoperclórico

valencia menorvalencia mayor →

N.º de valencias	Menor	2.ª	3.ª	Mayor
3 (ej. azufre: +2, +4, +6)	hipo…oso	…oso	—	…ico
4 (ej. cloro: +1, +3, +5, +7)	hipo…oso	…oso	…ico	per…ico

!Aclaración de la diapositiva 13

La tabla dice “prefijo ICO” para la valencia alta: -ico es un sufijo (va al final). Y en el caso de 4 valencias, la más alta lleva los dos: prefijo per- + sufijo -ico (per-clór-ico).

Ejemplo con 3 valencias: azufre

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
SO	Anhídrido hiposulfuroso S +2 · S₂O₂ → SO	Óxido de azufre (II)
SO₂	Anhídrido sulfuroso S +4 · S₂O₄ → SO₂	Óxido de azufre (IV)
SO₃	Anhídrido sulfúrico S +6 · S₂O₆ → SO₃	Óxido de azufre (VI)

Ejemplo con 4 valencias: cloro (diapositiva 14)

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
Cl₂O	Anhídrido hipocloroso Cl +1	Óxido de cloro (I)
Cl₂O₃	Anhídrido cloroso Cl +3	Óxido de cloro (III)
Cl₂O₅	Anhídrido clórico Cl +5	Óxido de cloro (V)
Cl₂O₇	Anhídrido perclórico Cl +7	Óxido de cloro (VII)

★Atajo con los números impares

Si la valencia del no metal es impar (1, 3, 5, 7), no se simplifica: siempre queda X₂O_valencia. Cl +7 → Cl₂O₇. Si es par (2, 4, 6), se simplifica entre 2: S +6 → S₂O₆ → SO₃.

Las reacciones

C + O₂ → CO₂	anhídrido carbónico
4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅	anhídrido fosfórico
2 Cl₂ + 7 O₂ → 2 Cl₂O₇	anhídrido perclórico

Diapositivas 15 y 16

Hidróxidos

Metal+Oxidrilo OH⁻=Hidróxido

El oxidrilo (también llamado hidroxilo o grupo hidróxido) es el grupo OH, con carga −1. Se trata como si fuera una sola pieza. Como tiene carga −1, el metal lleva tantos OH como su valencia: M(OH)_valencia.

Así se ve un hidróxido

Hidróxido de sodio, NaOH, en lentejas. El sodio tiene valencia +1, así que lleva un solo OH y no necesita paréntesis. Es muy corrosivo: es el que se usa para destapar tuberías.Fotos: Walkerma (Public domain) · vía Wikimedia Commons.

iImportante (diapositiva 15)

El grupo oxidrilo se encierra en paréntesis cuando la valencia del metal es diferente de 1. NaOH (sodio +1, sin paréntesis) · Mg(OH)₂ (magnesio +2, con paréntesis). El paréntesis indica que el 2 multiplica al O y al H.

Metal con 1 sola valencia → “hidróxido de …”

Fórmula	Nombre
LiOH	Hidróxido de litio
NaOH	Hidróxido de sodio la soda cáustica
KOH	Hidróxido de potasio
Mg(OH)₂	Hidróxido de magnesio la “leche de magnesia”

Metal con más de una valencia → mismas reglas que óxidos y anhídridos

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
Fe(OH)₂	Hidróxido ferroso	Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)₃	Hidróxido férrico corregidoLa diapositiva pone Fe₂(OH)₃: sobra el 2.	Hidróxido de hierro (III)
CuOH	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)₂	Hidróxido cúprico	Hidróxido de cobre (II)

!¿Por qué Fe₂(OH)₃ está mal?

Haz la cuenta: 2 hierros × (+3) = +6, pero 3 OH × (−1) = −3. No da cero. Con un solo hierro sí: +3 − 3 = 0 → Fe(OH)₃. En los hidróxidos el metal siempre va sin subíndice.

★Otra forma de obtenerlos

Óxido + agua → hidróxido. Na₂O + H₂O → 2 NaOH · CaO + H₂O → Ca(OH)₂

+En Odontología

El hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, se usa como medicación dentro de los conductos y para recubrir la pulpa. Vas a oír mucho de él.

Diapositiva 17

Hidrácidos

No metal+Hidrógeno=Hidrácido

Son ácidos sin oxígeno. El hidrógeno va primero (con +1) y el no metal después, con su valencia negativa: F, Cl, Br, I con −1 y S con −2. Por eso es HCl pero H₂S.

ADisuelto en agua

ácido + no metal + -hídrico

HCl → ácido clorhídrico

GEn forma de gas

no metal + -uro + de hidrógeno

HCl → cloruro de hidrógeno

Fórmula	En agua	Como gas
HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clorhídrico el ácido del estómago	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido yodhídrico corregidoLa diapositiva dice “iohídrico”.	Yoduro de hidrógeno
H₂S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno el gas con olor a huevo podrido

Reacciones: H₂ + Cl₂ → 2 HCl · H₂ + S → H₂S

Diapositiva 18

Hidruros

Metal+Hidrógeno=Hidruro

Se escribe primero el metal y después el hidrógeno, que aquí tiene carga negativa (−1).
Se nombra “hidruro de …”. Como el H vale −1, el metal lleva tantos H como su valencia: Ca (+2) → CaH₂.

Fórmula	Nombre	Nombre opcional
LiH	Hidruro de litio (I)	Hidruro lítico
NaH	Hidruro de sodio (I)	Hidruro sódico
CaH₂	Hidruro de calcio (II)	Hidruro cálcico

El número romano solo indica la valencia del metal. Como el litio, el sodio y el calcio tienen una sola valencia, también es correcto decir simplemente “hidruro de litio”. El nombre opcional usa el adjetivo del metal: lítico, sódico, cálcico.

★Hidruro vs. hidrácido: fíjate dónde está la H

H al final (NaH, CaH₂) → metal + H → hidruro, H con −1.
H al principio (HCl, H₂S) → H + no metal → hidrácido, H con +1.

Reacciones: 2 Li + H₂ → 2 LiH · Ca + H₂ → CaH₂

Diapositiva 19

Sales

Metal+No metal=Sal

Se escribe primero el metal y luego el no metal (con su valencia negativa). Se nombra al revés: primero el no metal terminado en “-uro” y luego “de” + el metal.

Dos sales de verdad

Cloruro de sodio · NaClSal «-uro»: metal + no metal

Sulfato cúprico · CuSO₄·5H₂OOxisal: metal + anión con oxígeno

Cristales cúbicos de NaCl y cristales de sulfato cúprico pentahidratado. El color azul del segundo se debe a las 5 moléculas de agua que forman parte de su cristal: sin ellas, el sulfato cúprico es un polvo blanco grisáceo.Fotos: James St. John (CC BY 2.0) · W. Oelen (CC BY-SA 3.0) · vía Wikimedia Commons.

Fórmula	Nombre	Cómo sale
KF	Fluoruro de potasio	K⁺¹ F⁻¹ → KF
CaCl₂	Cloruro de calcio	Ca⁺² Cl⁻¹ → cruzo → CaCl₂
NaCl	Cloruro de sodio ejemplo extra: la sal de mesa	Na⁺¹ Cl⁻¹ → NaCl
FeCl₃	Cloruro férrico / cloruro de hierro (III) ejemplo extra: metal con 2 valencias	Fe⁺³ Cl⁻¹ → FeCl₃
Fe₂(SO₄)₃	Sulfato férrico / sulfato de hierro (III)	Fe⁺³ SO₄²⁻ → cruzo → Fe₂(SO₄)₃

iSobre el Fe₂(SO₄)₃ de la diapositiva

KF y CaCl₂ sí son “metal + no metal” (sales binarias, de dos elementos; terminan en -uro). El Fe₂(SO₄)₃ es otro tipo: un metal unido a un anión con oxígeno (el sulfato de la diapositiva 7). Se llaman oxisales, y se nombran igual: nombre del anión + de + metal. El anión se pone entre paréntesis cuando lleva subíndice, igual que el OH.

Regla general de todas las sales: anión + metal → carbonato de calcio (CaCO₃), nitrato de potasio (KNO₃), hipoclorito de sodio (NaClO).

★Metal con 2 valencias en una sal

Se usa -oso / -ico en el metal, como siempre: FeCl₂ = cloruro ferroso · FeCl₃ = cloruro férrico · SnF₂ = fluoruro estannoso (Sn +2), que está en algunas pastas dentales.

Reacciones: 2 K + F₂ → 2 KF · Ca + Cl₂ → CaCl₂
Y la más famosa (neutralización): ácido + hidróxido → sal + agua → HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Todo el tema

Resumen en una tabla

Si solo tienes 5 minutos antes del examen, repasa esto.

Compuesto	Se forma con	Cómo se escribe	Cómo se nombra	Ejemplo
Óxido	Metal + O	Metal, luego O (−2)	óxido de … / -oso, -ico	Fe₂O₃ óxido férrico
Anhídrido	No metal + O	No metal, luego O (−2)	anhídrido hipo-oso / -oso / -ico / per-ico	Cl₂O₇ anhídrido perclórico
Hidróxido	Metal + OH	M(OH)_valencia	hidróxido de … / -oso, -ico	Mg(OH)₂ hidróxido de magnesio
Hidrácido	No metal + H	H primero (+1)	ácido …hídrico / …uro de hidrógeno	HCl ácido clorhídrico
Hidruro	Metal + H	H al final (−1)	hidruro de …	CaH₂ hidruro de calcio
Sal	Metal + no metal	Metal primero	…uro de metal	CaCl₂ cloruro de calcio

★El orden de los prefijos y sufijos, de menor a mayor valencia

hipo…oso < …oso < …ico < per…ico

Y cuando esa misma pieza se vuelve anión: -oso → -ito, -ico → -ato, -hídrico → -uro. (Hipocloroso → hipoclorito, perclórico → perclorato, clorhídrico → cloruro). Truco clásico: “Cuando el oso toca el pito, perico toca el silbato”.

Para estudiar

Practica

Primero las tarjetas: toca cada una para voltearla. Después los ejercicios, que son del estilo de lo que te pueden preguntar.

Ejercicios resueltos

1. Escribe la fórmula del óxido de sodio

Na +1, O −2 → cruzo: Na₂O₁.Na₂O

2. Escribe la fórmula del óxido plúmbico

El plomo tiene +2 y +4; “-ico” = la mayor, +4. Pb +4, O −2 → Pb₂O₄ → simplifico entre 2.PbO₂

3. Nombra Au₂O₃ de las dos formas

3 O × (−2) = −6 ÷ 2 oros = +3. El oro tiene +1 y +3, así que +3 es la mayor.Óxido áurico · óxido de oro (III)

4. Escribe la fórmula del anhídrido nítrico

El nitrógeno tiene +3 y +5; “-ico” = +5. N +5, O −2 → cruzo.N₂O₅

5. Escribe la fórmula del anhídrido hipobromoso

El bromo tiene 4 valencias (+1, +3, +5, +7); “hipo…oso” = la menor, +1. Br +1, O −2.Br₂O

6. Nombra SO₂

2 O × (−2) = −4 → el S es +4. El azufre tiene +2, +4, +6: +4 es la del medio → “-oso”.Anhídrido sulfuroso · óxido de azufre (IV)

7. Escribe la fórmula del hidróxido férrico

Férrico = Fe +3 → lleva 3 OH, y como la valencia no es 1, van en paréntesis.Fe(OH)₃

8. Nombra Al(OH)₃

El aluminio tiene una sola valencia (+3), así que no hace falta -oso/-ico.Hidróxido de aluminio

9. Nombra HBr en agua y como gas

H primero + no metal → hidrácido.Ácido bromhídrico · bromuro de hidrógeno

10. Nombra KH. ¿Es hidruro o hidrácido?

La H está al final y el K es un metal → hidruro (H con −1).Hidruro de potasio

11. Escribe la fórmula del cloruro cúprico

Cúprico = Cu +2; cloruro = Cl −1 → cruzo.CuCl₂

12. Escribe la fórmula del carbonato de calcio

Ca +2 y CO₃²⁻ → Ca₂(CO₃)₂ → simplifico entre 2.CaCO₃

Revisión de las diapositivas

Errores que corregí en esta guía

Las diapositivas tienen algunos errores de tipeo y de química. Aquí están todos, para que no te confundas si estudias con las dos cosas.

Diapositiva 5 · ManganesoDice +2, +2, +4, +5, +6. Correcto: +2, +3, +4, +6, +7.
Diapositiva 6 · SulfuroDice S⁻. Correcto: S²⁻.
Diapositiva 7 · Sulfato y sulfitoEstán intercambiados. Correcto: SO₄²⁻ = sulfato y SO₃²⁻ = sulfito (más oxígeno → -ato).
Diapositiva 10 · Nombres opcionales del cobreDice Cu₂O óxido de cobre (II) y CuO óxido de cobre (III). Correcto: (I) y (II). También: “áurico” lleva tilde.
Diapositiva 11 · CO₂El carbono tiene dos valencias (+2 y +4, diapositiva 4), no una. El nombre “anhídrido carbónico” sí es correcto porque usa la mayor (+4).
Diapositiva 13 · Tabla de prefijosDice prefijo ICO: -ico es sufijo. Con 4 valencias la mayor es per…ico.
Diapositiva 16 · Hidróxido férricoDice Fe₂(OH)₃. Correcto: Fe(OH)₃. También dice “cubre” en vez de cobre.
Diapositiva 17 · HIDice ácido iohídrico. Correcto: ácido yodhídrico.
Diapositiva 19 · Fe₂(SO₄)₃No es “metal + no metal”: es una oxisal (metal + anión sulfato). Su nombre sí es correcto.

Lo básico que necesitas para todo lo demás

iEstado de oxidación (o valencia)

Las 4 reglas de oro

Cómo escribir cualquier fórmula: el “cruce de valencias”

★Al revés: ¿con qué valencia está el metal?

iDos formas de nombrar (las verás en todas las tablas)

Símbolos y estados de oxidación más comunes

Siempre +1

Siempre +2

Cobre, plata y oro

+2 fijo · +3 fijo

+2 y +4

+3 y +5

Metales de transición (diap. 5)

Los que faltan en la tabla pero aparecen en los ejemplos

Aniones: los “pedazos negativos”

★Cómo leer las cargas en las diapositivas

La familia de los halógenos con oxígeno

Resto de aniones de la clase

★Patrones para no memorizar a ciegas

+Donde los vas a ver en Odontología

Reacciones entre los átomos y compuestos formados

i¿Qué es una reacción química?

Óxidos

Si el metal tiene una sola valencia → “óxido de …”

Si el metal tiene dos valencias → -oso / -ico

iLa regla

!Error en la diapositiva 10

★Algunas raíces vienen del latín

Las reacciones, balanceadas

+En Odontología

Anhídridos

1 sola valencia

!Aclaración sobre el CO2

2 valencias → -oso / -ico (igual que en los óxidos)

3 o 4 valencias → se agregan prefijos

!Aclaración de la diapositiva 13

Ejemplo con 3 valencias: azufre

Ejemplo con 4 valencias: cloro (diapositiva 14)

★Atajo con los números impares

Las reacciones

Hidróxidos

iImportante (diapositiva 15)

Metal con 1 sola valencia → “hidróxido de …”

Metal con más de una valencia → mismas reglas que óxidos y anhídridos

!¿Por qué Fe2(OH)3 está mal?

★Otra forma de obtenerlos

+En Odontología

Hidrácidos

ADisuelto en agua

GEn forma de gas

Hidruros

★Hidruro vs. hidrácido: fíjate dónde está la H

Sales

iSobre el Fe2(SO4)3 de la diapositiva

★Metal con 2 valencias en una sal

Resumen en una tabla

★El orden de los prefijos y sufijos, de menor a mayor valencia

Practica

Ejercicios resueltos

Errores que corregí en esta guía

¿Te sirvió esta guía?

!Aclaración sobre el CO₂

!¿Por qué Fe₂(OH)₃ está mal?

iSobre el Fe₂(SO₄)₃ de la diapositiva